名校考研真题
说明:本部分从指定北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室主编的《无机化学》(第4版)为考研参考书目的名校历年考研真题中挑选最具代表性的部分,并对其进行了详细的解答。所选考研真题既注重对基础知识的掌握,让学员具有扎实的专业基础;又对一些重难点部分(包括教材中未涉及到的知识点)进行详细阐释,以使学员不遗漏任何一个重要知识点。
绪?论
本章不是考研复习的重点,暂未编选名校考研真题,若有最新真题会及时更新。
第1章?原子结构与元素周期系
一、选择题
1.既能衡量元素金属性强弱,又能衡量其非金属性强弱的物理量是(??)。[天津大学2006研]
A.电负性?%20
B.电离能?%20
C.电子亲和能?%20
D.偶极矩
【答案】A查看答案
2.
代表简并轨道中的一个轨道是(??)。[天津大学2006研]
A.2p轨道?%20
B.3d轨道?%20
C.3p轨道?%20
D.4f轨道
【答案】B查看答案
3.
代表(??)简并轨道中的一条轨道。[天津大学2007研]
A.4s?%20
B.4p?%20
C.4d?%20
D.4f
【答案】C查看答案
4.下列各组量子数中,合理的是(?%20)。[天津大学2007研]
A.(1,1,0,+1/2)
B.(3,0,-1,+1/2)
C.(4,-2,0,+1/2)
D.(4,1,-1,-1/2)
【答案】D查看答案
5.某元素的原子序数小于36,当该元素原子失去一个电子时,其副量子数等于2的轨道上电子数为全充满,则该元素是(?%20)。[天津大学2007研]
【答案】C查看答案
6.在周期表中同一主族从上到下,元素的第一电离能逐渐减小,造成这一变化的主要因素是(??)。[天津大学2007研]
A.有效核电荷数?%20
B.原子半径?%20
C.电子层
结构?
D.价电子数
【答案】B查看答案
7.证明电子运动具有波动性的著名实验是(? )。[天津大学2007研]
A.光电效应实验?
B.阴极射线实验?
C.α粒子散射实验?
D.电子衍射实验
【答案】D查看答案
8.用n、l、m、ms表述微粒中某电子的运动状态,合理的是(??)。[天津大学2008研]
A.(3、-1、1、-1/2)
B.(3、2、0、-1/2)
C.(3、0、1、-1/2)
D.(3、1、-2、-1/2)
【答案】B查看答案
二、填空题
1.ⅢA~ⅤA族同族元素自上而下______氧化数的化合物的稳定性增强,______氧化数的化合物的稳定性减弱,这种现象称为______效应。[天津大学2006研]
【答案】低;高;惰性电子对查看答案
2.原子序数为33的原子,其价层电子构型______,周期______,族______,区______,是金属非金属______。[天津大学2007研]
【答案】
;4;ⅤA;P;非金属
3.n=4,l=2的原子轨道符号______,磁量子数m的取值可以为______,半充满时有______个电子。[天津大学2008研]
【答案】4d;-2,-1,0,1,2;5查看答案
4.完成表1-1。[天津大学2006研]
表1-1
【答案】
表1-2
名校考研真题及详解
说明:本部分从指定胡宏纹的《有机化学》(第3版)为考研参考书目的名校历年考研真题中挑选最具代表性的部分,并对其进行了详细的解答。所选考研真题既注重对基础知识的掌握,让学员具有扎实的专业基础;又对一些重难点部分(包括教材中未涉及到的知识点)进行详细阐释,以使学员不遗漏任何一个重要知识点。
第1章?绪?论
一、选择题
1.下列化合物中,最稳定的是(??)。[大连理工大学2006研]
A.
B.
C.
【答案】A查看答案
【解析】存在双键与双键间的共轭作用、甲基与双键间的p-π共轭作用。
2.下列化合物中H原子的酸性哪个最大?(??)[中山大学2005研]
A.
B.
C.
【答案】A查看答案
【解析】A中羰基是吸电子基,其α-H有一定的酸性。
3.比较化合物胺(Ⅰ)、醇(Ⅱ)、醚(Ⅲ)、卤代烃(Ⅳ)在水中溶解度的大小(??)。%20[中国科技大学2008研]
A.Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ>Ⅳ%20
B.Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ>Ⅳ
C.Ⅰ>Ⅱ>Ⅳ>Ⅲ%20
D.Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ
【答案】A查看答案
【解析】有机化合物在水中溶解性的判断方法是:①一般离子型的有机化合物易
溶于水;②能与水形成氢键的极性化合物易溶于水。这四类物质均属极性化合物,但是它们与水形成氢键能力的强弱顺序为:胺>醇>醚>卤代烃,因此它们在水中溶解度的大小比较为:Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ>Ⅳ。
4.将下列化合物沸点按从高到低顺序进行排列(? )。 [南京航空航天大学2007研]
(a)正丁醇?
(b)乙醚?
(c)正戊烷?
(d)正丁醛
A.a>b>c>d
B.a>b>d>c
C.a>d>b>c
D.d>b>c>a
【答案】B查看答案
【解析】含极性基团的化合物偶极-偶极作用力、范德华力越大,沸点越高;分子中引入能形成缔合氢键的原子或原子团时沸点显著增高,该基团越多沸点越高。本题中醇与水形成氢键沸点最高,正戊烷不含极性基团,沸点最低。乙醚的分子间力比正丁醛大。
5.下列化合物的酸性大小次序为( ? )。[华东理工大学2006研]
(1)
,(2)
,(3)
,(4)
,(5)
,(6)
A.(4)>(3)>(5)>(6)>(1)>(2)
B.(3)>(4)>(5)>(6)>(1)>(2)
C.(5)>(3)>(4)>(6)>(1)>(2)
D.(5)>(3)>(4)>(1)>(2)>(6)
E.(2)>(1)>(6)>(4)>(3)>(5)
【答案】C查看答案
【解析】因为根据苯环上连吸电子基团使酚的酸性增大,连给电子基团使酚的酸性减弱。-Cl和-NO2均为吸电基团,但-NO2的吸电子能力大于-Cl。
二、填空题
1.按碱性增强的顺序排列以下各化合物:______。[武汉大学2002研]
【答案】(B)>(A)>(C)查看答案
【解析】碳负离子越不稳定,则碱性越强.双键碳为sp2杂化,叁键碳为sp杂化,而饱和碳为sp3杂化,杂化轨道中含s成分越多,则吸引电子能力越强,其碳负离子越稳定,碱性越弱。
2.将下列碳正离子按稳定性大小排列成序:______。[北京理工大学2001研]
【答案】(B)>(C)>(A)>(D)查看答案
【解析】给电子基团使碳正离子稳定,吸电子基团使碳正离子不稳定。(A)中由于不存在p-π共轭,故硝基对碳正离子的稳定性影响较小。
三、简答题
1.将下列化合物的碱性排序。[南开大学2008研]
C D? E
答:此题涉及到含氮杂环化合物的碱性比较。饱和杂环化合物具有正常脂肪胺的碱性,芳香族杂环化合物碱性强弱的顺序为:
RNH2>NH3>
>
>
>
>
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